सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।
मान लीजिए $E_{\text{cell}}$ सेल विभव है,$E_{\text{cell}}^{\circ}$ मानक सेल विभव है,और $[A], [B], [C], [D]$ क्रमशः $A, B, C, D$ की मोलर सांद्रताएँ हैं।
अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = \Delta G^{\circ} + RT \ln Q$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $Q$ अभिक्रिया भागफल है।
चूंकि $\Delta G = -nFE_{\text{cell}}$ और $\Delta G^{\circ} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ}$,हम इन मानों को समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$-nFE_{\text{cell}} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ} + RT \ln Q$
$-nF$ से विभाजित करने पर,हमें नर्न्स्ट समीकरण प्राप्त होता है:
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{\circ} - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
$298 \ K$ तापमान पर,$\ln x = 2.303 \log_{10} x$ का उपयोग करके और स्थिरांक $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ तथा $F = 96487 \ C \ mol^{-1}$ रखने पर,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log_{10} \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = \Delta G^{\circ} + RT \ln Q$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $Q$ अभिक्रिया भागफल है।
चूंकि $\Delta G = -nFE_{\text{cell}}$ और $\Delta G^{\circ} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ}$,हम इन मानों को समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$-nFE_{\text{cell}} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ} + RT \ln Q$
$-nF$ से विभाजित करने पर,हमें नर्न्स्ट समीकरण प्राप्त होता है:
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{\circ} - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
$298 \ K$ तापमान पर,$\ln x = 2.303 \log_{10} x$ का उपयोग करके और स्थिरांक $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ तथा $F = 96487 \ C \ mol^{-1}$ रखने पर,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log_{10} \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
Explore More
Similar Questions
$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)
Medium
View Solutionनिम्नलिखित सेल के लिए $298\,K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए: $Pt_{(s)} \mid H_2 \,(1\,bar) \mid HCl\,(xM) \parallel Cu^{2+}\,(0.02\,M) \mid Cu_{(s)}$. दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$ और मापा गया सेल विभव $E_{cell} = 0.45\,V$ है।
Difficult
View Solutionनिम्नलिखित तीन गैल्वेनिक सेलों का $emf$:
$1. Zn|Zn^{2+} (1 \ M)||Cu^{2+} (1 \ M)|Cu$
$2. Zn|Zn^{2+} (0.1 \ M)||Cu^{2+} (1 \ M)|Cu$
$3. Zn|Zn^{2+} (1 \ M)||Cu^{2+} (0.1 \ M)|Cu$
को $E_1, E_2, E_3$ द्वारा दर्शाया गया है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
$1. Zn|Zn^{2+} (1 \ M)||Cu^{2+} (1 \ M)|Cu$
$2. Zn|Zn^{2+} (0.1 \ M)||Cu^{2+} (1 \ M)|Cu$
$3. Zn|Zn^{2+} (1 \ M)||Cu^{2+} (0.1 \ M)|Cu$
को $E_1, E_2, E_3$ द्वारा दर्शाया गया है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
Medium
View Solutionसेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।
Difficult
View Solutionनिम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo